從理論上說(shuō)，氧化還原電位不同的兩種物質(zhì)都可以相對地成為氧化劑或還原劑，但在廢水處理實(shí)踐中能夠使用的氧化劑或還原劑必須滿(mǎn)足以下要求：

①對廢水中希望去除的污染物質(zhì)有良好的氧化或還原作用；

②反應后生成的物質(zhì)應當無(wú)害以避免二次污染；

③價(jià)格便宜、來(lái)源可靠；

④能在常溫下快速反應、不需要加熱；

⑤反應時(shí)所需的pH值最好在中性，不能太高或太低。

在廢水處理中常用的氧化劑有：

①在接受電子后還原變成帶負電荷離子的中性原子，如O2、Cl2、O3等；

②帶正電荷的原子，接受電子后還原成帶負電荷的離子，比如在堿性條件下，漂白粉、次酸鈉等藥劑中的次氯酸根OC1-中的Cl＋和二氧化氯中的CI4＋接受電子還原成C1-；

③帶高價(jià)正電荷的原子在接受電子后還原成帶低價(jià)正電荷的原子，例如三氯化鐵中的Fe3＋和高錳酸鉀中的Mn7＋在接受電子后還原成Fe2＋和Mn＋。

在廢水處理中常用的還原劑有：

①在給出電子后被氧化成帶正電荷的中性原子，例如鐵屑、鋅粉等；

②帶負電荷的原子在給出電子后被氧化成帶正電荷的原子，例如硼氫化鈉中的硼元素為負5價(jià)，在堿性條件下可以將汞離子還原成金屬汞，同時(shí)自身被氧化成正三價(jià)；

③金屬或非金屬的帶正電的原子，在給出電子后被氧化成帶有更高正電荷的原子。例如硫酸亞鐵、氯化亞鐵中的二價(jià)鐵離子Fe2＋在給出一個(gè)電子后被氧化成三價(jià)鐵離子Fe3＋；二氧化硫SO2和亞硫酸鹽SO3-中的四價(jià)硫在給出兩個(gè)電子后，被氧化成六價(jià)硫，形成SO4-。

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